Procesos Termodinámicos: Adiabaticos, Isocórico, Isobárico e Isotérmico

Recordemos la Primera ley de la Termodinámica (o de la conservación de la Energía)

Q = ΔU + W 

Donde Q    calor ingresado o cedido por el sistema.

         ΔU   variación de la energía interna del sistema.

          W   Trabajo realizado o entregado al sistema.

Procesos Adiabáticos

Q = 0   No hay calor intercambiado entre el sistema y el medio exterior.

De la Primera ley de la Termodinámica ( o de la Conservación de la Energía) tenemos que

Q = ΔU + W como Q = 0, por lo tanto   - ΔU = W 

Proceso Isocórico

Proceso que se produce a volumen constante V=0, el trabajo efectuado sobre el sistema o  entregado por el mismo es igual a cero W=0

de la primer ley Q = ΔU + W obtenemos Q = ΔU

Proceso Isobárico

Proceso que se produce a presión constante P=cte, el trabajo efectuado sobre el sistema o  entregado por el mismo es igual a:  W=P x ΔV y 

P.V=n.R.T

Proceso Isotérmico

Proceso que se lleva a cabo a T= Constante  haciendo uso de la ecuación de estado de los gases ideales: P.V = n.R.T  donde n.R.T es constante, osea

P₁ x V₁ = P₂ x V₂

Resolución de un problema de ciclo termodinámico